短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說(shuō)法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子
C

試題分析：依題間可知X為N，Y為F， Z為Si，W為S，A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最高的，錯(cuò)誤；B、Y沒有最高價(jià)氧化物，錯(cuò)誤；C碳元素可與W形成二硫化碳，直線型分子，正確；D、四氟化硅是由極性鍵形成的非極性分子。錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 (     )
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是
A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1∶1的是
A．氘原子中的質(zhì)子和中子
B．C2H4分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
D．常溫下,pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
A．R原子的最外層上有4個(gè)電子 B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是
X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是_______(填編號(hào)）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。

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