Question

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如1圖所示．請回答下列問題：
（1）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為

2I^--2e^-=I₂

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

．
（2）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-．請寫出檢驗電解液中是否有I^-所需的實驗藥品：

氯氣、淀粉試液

．
（3）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如圖2：步驟②的操作名稱是

冷卻結晶

，步驟⑤的操作名稱是

干燥

．步驟④洗滌晶體的目的是

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質

．

Answer 1

分析：（1）溶解時發(fā)生3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將反應后溶液加入陽極區(qū)，碘離子失去電子，陰極上氫離子得到電子；
（2）確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-，利用氯氣氧化碘離子生成碘單質及特性分析；
（3）由流程可知，冷卻后過濾，洗滌后干燥，洗滌是為了除去附著的離子．

解答：解：（1）溶解時發(fā)生3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將反應后溶液加入陽極區(qū)，碘離子失去電子，陽極反應為2I^--2e^-=I₂，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故答案為：2I^--2e^-=I₂；有氣泡產(chǎn)生；
（2）確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-，利用氯氣氧化碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，若不變藍，說明不含碘離子，故答案為：氯氣、淀粉試液；
（3）由流程可知，冷卻后過濾，洗滌后干燥，則步驟②為冷卻結晶，步驟⑤為干燥，洗滌是為了洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質，
故答案為：冷卻結晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質．

點評：本題以實驗形式考查電解原理及碘的性質，注意離子的放電順序及實驗操作即可解答，注重學生知識的遷移應用能力的考查，題目難度中等．