用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫出一個“Cu”，放置一段時間，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法中正確的是（　�。�
A．燒杯中的溶液呈棕黃色
B．銅片無任何變化
C．銅片上有凹陷的“Cu”字
D．發(fā)生的反應為Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
FeCl3溶液額金屬銅之間的反應為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
A、反應后的溶液中含有銅離子以及亞鐵離子，顏色分別是藍色和淺綠色，不會出現(xiàn)棕黃色，故A錯誤；
B、金屬銅參加化學反應，銅片質(zhì)量減小，會發(fā)生變化，故B錯誤；
C、金屬銅參加化學反應，銅片質(zhì)量減小，銅片上反應掉的部分會有凹陷，故C正確；
D、離子方程式遵循電荷守恒，應該為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦中Fe和的氧化態(tài)都轉化為+6氧化態(tài)，lmol 在理論上需要多少摩爾氧氣使之氧化
A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣和溶液中存在的陽離子分別是（　�。�
A．Fe，F(xiàn)e2+B．Cu，F(xiàn)e2+、Cu2+
C．Cu、Fe，F(xiàn)e2+、Cu2+D．Cu，F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應Fe3+的和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　�。�
A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（　�。�
A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體(　　)
A．7.45 gB．4.00 gC．4.50 gD．無法計算

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同步練習冊答案