分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
 
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測得中和熱會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH （aq）="=" 1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H＝－57．3kJ·mol－1（2分）
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）
（3）－51．8 kJ／mol（2分）
（4）偏�。�1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （       ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)至常溫，后者放熱量多
B．在101 kPa 時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是
A．對于(Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯誤的是
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：
D．在、時，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                        （   ）
A．酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
C．放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

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