化學平衡的本質是（  ）。
A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等
D
化學平衡的本質是正逆反應速率相等，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系：
Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為____________；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是_____ ___。
A．加入了催化劑B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
A．達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動
D．化學反應方程式中各物質的計量數(shù)一定存在如下關系：m+n<p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達到平衡的標志是
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾BB． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D．V正=V逆=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(P2＜P1)
溫度對反應的影響
恒溫恒容時，向平衡中增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl5，反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是（    ）
A．m ＞ nB．m ＜ n
C．m = nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是       （   ）
A．當容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
C．平衡時反應物B的轉化率為15.0%
D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（      ）
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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同步練習冊答案