【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )

A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

【答案】B

【解析】A項,裝置中,夾緊彈簧夾,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱表明裝置氣密性良好;B項,裝置②中,夾緊彈簧夾,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,若水柱高度不變則裝置氣密性良好,若水柱下降至與瓶中液面相平的位置,表明裝置漏氣;C,裝置③中,夾緊彈簧夾,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落表明裝置氣密性良好;D,裝置④中,夾緊彈簧夾,a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差表明裝置氣密性良好;表明裝置漏氣的是B,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

3)裝置丙中溶液的pH________(填變大、變小不變)。

4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L NaOH 溶液 480 mL。

1)配制該溶液的實驗步驟包括:

a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時,改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________

2)使用________mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

3)下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。

A 容量瓶中原有少量蒸餾水

B 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C 定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

D 定容時,俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、、三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO23 mol H2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)10 min,測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應(yīng)ΔH<0

B.T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.10 min內(nèi),容器中的平均速率:v(H2)0.07 mol·L1·min1

D.10 min后,向容器中再加入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),此時v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( )

A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則一定含有CO32

B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO42

D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則一定含有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑,常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中,碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

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