【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )
A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱
B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落
D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
【答案】B
【解析】A項,裝置①中,夾緊彈簧夾,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱表明裝置氣密性良好;B項,裝置②中,夾緊彈簧夾,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,若水柱高度不變則裝置氣密性良好,若水柱下降至與瓶中液面相平的位置,表明裝置漏氣;C項,裝置③中,夾緊彈簧夾,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落表明裝置氣密性良好;D項,裝置④中,夾緊彈簧夾,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差表明裝置氣密性良好;表明裝置漏氣的是B,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。
(2)使用________mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸餾水
B 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C 定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D 定容時,俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)10 min,測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是
A.該正反應(yīng)ΔH<0
B.T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.10 min內(nèi),容器Ⅱ中的平均速率:v(H2)=0.07 mol·L-1·min-1
D.10 min后,向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此時v(逆)>v(正)
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【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( )
A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則一定含有CO32一
B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則一定含有NH4+
C. 某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO42一
D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則一定含有Ba2+
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【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑,常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。
(1) Mn2+基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)
(2) 甲醛分子中,碳原子的雜化方式為________。
(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。
(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標準狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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