【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)? 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

【答案】D
【解析】解：A．常溫下．NH4Cl溶液中存在水解平衡，NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 加水稀釋促進(jìn)水解，氮水解平衡常數(shù)不變， 不變，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，PH增大，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請(qǐng)回答：

（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱(chēng)重。
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ， 下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積④＜①＜③＜②
B.密度①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

B. 試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去

C. 工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定

D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）
A.Cu2+、H+、SO ?
B.Na+、OH﹣、CO
C.CO 、OH﹣、SO
D.Na+、H+、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號(hào)）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷合理的是

A.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液，溶液都會(huì)褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色

C.濃H2SO4，具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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