【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

【答案】C

【解析】

化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物各組成成分百分含量不再改變時(shí)，反應(yīng)所處的狀態(tài)，由此衍生出的一些結(jié)論也可以證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

A．A的生成速率和C的分解速率均是逆反應(yīng)速率，不能證明已經(jīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)論是否達(dá)到平衡，均有相同時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成3n mol B，故B錯(cuò)誤；

C．A、B、C的濃度不變可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確；

D．A、B、C的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并不能表明正、逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)單化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時(shí)各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據(jù)都說(shuō)明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說(shuō)明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動(dòng)

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。

A．可與燒堿反應(yīng)

B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫(xiě)出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇 甲乙丙

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定是和NaCl

B.該混合物可能是和KCl

C.該混合物一定是和NaCl

D.該混合物可能是和

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同步練習(xí)冊(cè)答案