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下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、用NH3?H2O溶液能鑒別Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
B、配制一定物質的量濃度的稀H2SO4時，量筒量取濃溶液時若俯視讀數(shù)，結果偏低
C、如圖實驗，關閉彈簧夾，用手捂住燒瓶，長導管下端有氣泡冒出，說明氣密性良好
D、測定中和熱時：取25 mL 10 mol/L的濃硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，測定反應放出的熱量
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NH3?H2O溶液與Al3+、Mg2+反應都生成白色沉淀；
B．量筒量取濃溶液時若俯視讀數(shù)，體積偏小；
C．長導管插入液面以下，下端不可能有氣泡冒出；
D．不能用濃硫酸．
解答： 解：A．NH3?H2O溶液與Al3+、Mg2+反應都生成白色沉淀，應用氫氧化鈉溶液，因氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．量筒量取濃溶液時若俯視讀數(shù)，體積偏小，導致結果偏低，故B正確；
C．長導管插入液面以下，下端不可能有氣泡冒出，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放出熱量，不能用濃硫酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和鑒別、溶液的配制、氣密性的檢查以及中和熱的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H為（　�。�
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣、鋁、銅都是中學化學中常見的金屬元素．
（l）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，其原因是
 
．
（3）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
，1個O22+中含有
 
個π鍵．
（4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3?NH3中，提供空軌道的原子是
 
，在AlCl4-中Al原子采取
 
雜化．
（5）鋁晶體的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示．則鋁晶體中原子的堆積方式是
 
．已知鋁的原子半徑為d，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質量為M．則鋁晶體的密度可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機反應的重要中間體，其空間構型為
 
，其中X原子的雜化類型為
 
；
（2）Z單質固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質的晶體熔點高，原因是
 
；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學式），主要原因是
 
；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
；
（5）若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲氫功能，儲氫時，H原子進入到Au和W構成的四面體空隙中，則達到最大儲氫量的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子序數(shù)為33，則
（1）此元素原子的電子總數(shù)是
 
，有
 
個未成對電子．
（2）有
 
各電子層，
 
個能級，
 
個原子軌道．
（3）它的價電子排布為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
；
（2）有關反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，通過兩種方法用含有Cu、Ag的合金廢料制取AgNO3晶體：

已知2AgNO3
 713K 
.
 
2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
 473K 
.
 
2CuO+4NO2+O2
請回答：
（1）寫出操作 I所發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）試劑x是
 
，操作Ⅲ是指
 
，操作Ⅱ是指
 

（3）方法一中由固體A制備固體B時加熱溫度范圍應控制在
 
之內．
（4）試劑y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
 
，用化學用語和必要的文字說明解釋原因
 
[已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
（5）若方法一制備的AgNO3晶體為m1克，方法二制備的AgNO3晶體為m2克，則合金中Ag的質量分數(shù)為
 
（用含有m、m1或m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結構的測定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入
 
，然后蒸餾．證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是
 
．
（2）用燃燒乙醇分析產物的方法確定含有C、H、O三種元素．
a．證明含有H元素的操作是
 
．
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質量，H2O的質量及
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，在通過（2）獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質量才能確定其分子式
 
 （答“是”或“否”），理由是
 
．
（4）測定乙醇的分子結構
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有
 
鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應有
 
個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用．
（1）質譜分析肉桂醛分子的相對分子質量為132．其分子中碳元素的質量分數(shù)為82%，其余為氫和氧．分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和．肉桂醛的分子式是
 
．
（2）肉桂醛具有下列性質：

請回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式是
 
．（本題均不考慮順反異構與手性異構）
②Z不能發(fā)生的反應類型是
 
．
A．取代反應     B．消去反應    C．加成反應   D．加聚反應
③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應的化學方程式是
 
．
④Y的同分異構體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有
 
種，其中任意一種的結構簡式是
 
．
（3）已知
Ⅰ、醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ、合成肉桂醛的工業(yè)流程如圖所示（甲為烴）：

請回答：
①甲的結構簡式是
 
．
②寫出丙和丁生成肉桂醛的化學方程式是
 
．

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