【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

【答案】
（1）
（2）增大,減小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K= ；

（2）該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會比原來氧化亞鐵的質(zhì)量少；
（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，濃度商Qc= =0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正＞v逆；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
故答案為：（1）；（2）增大；減小；（3）＞；（4）=
（1）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度積與反應物濃度積的比值；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關，其數(shù)值變化與平衡移動相關；
（3）通過比較與平衡常數(shù)的大小，確定反應方向，從而得出反應速率的大小；
（4）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無關；

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為、 ．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）B生成D的反應方程式為 ．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請設計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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【題目】下列關于常見化學物質(zhì)的應用不正確的是（　　）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調(diào)味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應，轉(zhuǎn)化關系中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質(zhì)D的電子式：____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；

反應⑤_______________________________________。

(3)檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法 ________________________________________。

(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。

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【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳氫元素質(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為______；

（2）確定該烴的分子式為______；

（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。

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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

B. 結(jié)束反應時，先撤出導管，再停止加熱

C. 石蠟油是液態(tài)烷烴

D. B、C中溶液均褪色，反應類型相同

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【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），

①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。

②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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