【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS27O22MoO34SO2②MoO32NH3·H2O====NH42MoO4H2O;NH42MoO42HCl====H2MoO42NH4Cl;④H2MoO4MoO3H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

【答案】B

【解析】

試題A、從反應(yīng)看,MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2,它是大氣污染物,因此尾氣不能直接排入空氣中,錯誤;B、堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水,但從反應(yīng)可看出,MoO3和堿反應(yīng)生成鹽和水,因此MoO3應(yīng)該是酸性氧化物,又從反應(yīng)看,MoO3H2MoO4的酸酐,因此不可能是堿性氧化物,錯誤;C、由可知,強(qiáng)酸制弱酸,而且難溶液于水,錯誤;D、因?yàn)?/span>MoO3中鉬元素顯+6價,1molMoO3能得到6mol電子,而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol2mol、3mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是(
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問題:

1某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①a條件下,0t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

相對a而言,b可能改變的條件是________________。

a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_____________

2某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N223mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

比較T1T3的大小T1__________T3“<”“>”)。

分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時N2的平衡分壓為_______MPa分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式表示此時的平衡常數(shù)Kp=______________。(用平衡分壓代替平衡濃度,不要求計(jì)算結(jié)果)

3有人利用NO2NH3構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉,如圖C所示,d極為粗銅。

① a極通入________(填化學(xué)式);

② b極電極反應(yīng)為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等):_________。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸;凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COOF.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是酸。如:

H    + [∶OH]―→ H∶OH

酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:

①H3BO3+H2OH+B(OH),該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH+H2O===NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃時發(fā)生如下反應(yīng): N2O4(g)NO2(g)ΔH>0,其N2O4NO2濃度變化如圖。

10-60s這段時間內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1

2上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______,升高溫度K______ (增大"、“減小”或“不變”)

3反應(yīng)進(jìn)行到100s時,若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,變化的條件不可能______ (填選項(xiàng)序號)。

A.降低溫度  B.通人氦氣使其壓強(qiáng)增大  C.又往容器中充入N2O4  D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯,無色油狀液體,具有苯的氣味;ど现饕糜谌軇、分析試劑和有機(jī)化合成等。某化學(xué)小組欲利用如圖所示的裝罝通過實(shí)驗(yàn)探究:

Ⅰ.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng);

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)儀器X的名稱____________________實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為_____________;這樣制取的溴苯可以用 _____________洗滌除Br2。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液

(2)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①連接裝置,其接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篸接_________ , 接c

②檢查裝置的氣密性:

③C中加入固體藥品,滴加濃硫酸,再打開D處開關(guān)K,點(diǎn)燃C處酒精燈;將D裝置中的鐵絲插入混合液中,一段時間后,D中液體沸騰,原因是 _____________;

④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中對廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的__________________。

(4)若B中有淡黃色沉淀生成,能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)?________________________(答“能”或“否”)解釋其中的原因________________________

Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。

查閱文獻(xiàn):①Br+有強(qiáng)氧化性,可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步:(填寫下列空白)

第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-

第二步:Br+ +

請完成第三步反應(yīng):____________________________;該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實(shí)驗(yàn)失敗,試從反應(yīng)機(jī)理推測可能的原因是__________________________________

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