Question

（2010?寶雞三模）常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（　　）

A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1

Answer 1

分析：硫酸稀釋時，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所加水的體積；
當硫酸與氫氧化鈉溶液混合反應時，先計算溶液剩余的氫離子，根據(jù)c（H⁺）=

c(H+)?V酸-c(OH-)?V堿

V酸+V堿

計算需要氫氧化鈉的體積．

解答：解：設每份硫酸的體積為1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×c（H⁺）=0.05mol/L，pH升高了1，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
①當是加水稀釋時，設加入水的體積為xL，
根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時，設加入氫氧化鈉的體積為yL，
則有：（1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=

9

6

，
則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為9：

9

6

=6：1，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，從質量守恒的角度解答．