【題目】I.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:

當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。(用序號表示,下同)

II.常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列四種溶液:
H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液

(1)溶液pH由大到小的順序是 ,其中由水電離的H濃度最小的是 。(均填序號)

(2)中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ,升高溫度,NH4Cl溶液的pH______(填升高降低不變

(3)向中通入少量氨氣,此時的值_________(填增大減小不變)。

(4)將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積 的體積(填大于、小于等于)。

【答案】I.ca=b3分).(1)3分);2分)

2c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)3分);降低(2分)

3)減。2分)(4)大于(2分)

【解析】

試題分析: I.鹽酸和硫酸是強酸,完全電離,所以當(dāng)氫離子濃度和體積相同時,二者提供的氫離子物質(zhì)的量相等,產(chǎn)生的氫氣的量相等。但醋酸是弱酸,部分電離,當(dāng)電離出的氫粒子濃度與鹽酸相同時,醋酸的濃度比鹽酸大,能提供的氫離子物質(zhì)的量比鹽酸多,產(chǎn)生氫氣比鹽酸多,所以氫氣的體積大小順序為c>a=b。

.1)硫酸是二元酸,pH<7,碳酸氫鈉水解顯堿性,氯化銨水解顯酸性,氫氧化鈉是一元強堿,顯堿性,由于水解程度都很小,所以酸性或堿性都很弱,因此溶液的pH的順序為;硫酸和氫氧化鈉抑制水的電離,由于硫酸電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉電離出的氫氧根離子濃度,對水的電離抑制作用更強,所以在硫酸中水的電離程度最小,選

(2)氯化銨完全電離出氯離子和銨根離子,因為銨根離子水解顯酸性,所以離子濃度順序為c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。升溫,促進銨根離子水解,溶液的pH降低。

(3)氯化銨溶于中通入氨氣,抑制銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,比值減小。(4)氯化銨和氫氧化鈉等體積混合后生成氯化鈉和一水合氨,溶液顯堿性,要想中性,則氯化銨過量,則氯化銨的體積大于氫氧化鈉的體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。

(2)如何檢驗 SO是否沉淀完全 。

(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。

(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Mg (OH)2Al(OH)3是工業(yè)上常用的阻燃劑,Mg(OH)2的分解溫度范圍為340490℃,氫氧化鋁的分解溫度范圍為190230℃,它們的熱化學(xué)方程式分別為:

Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol1

Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol1下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2Al(OH)3高溫下不分解,所以可做工業(yè)阻燃劑

B. 等質(zhì)量Mg(OH)2Al(OH)3相比, Mg(OH)2阻燃效果較好

C. Mg(OH)2Al(OH)3熱穩(wěn)定性高

D. Mg(OH)2Al(OH)3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g;△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H>-192.9kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色透明的溶液中,可以大量共存的離子組是

A. K+、NO3ˉOHˉ、Clˉ B. SO42-Al3+、NH4+Na+

C. 、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. ClˉSCNˉ、K+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“神舟”十號載人飛船今年計劃發(fā)射,標(biāo)志著我國已已經(jīng)獨立掌握空間出艙技術(shù)。運載“神舟”七號飛船的“長征”2號(CZ2F)火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲基肼”(分子式為:C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。

(1)“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連,它的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(2)已知ag偏二甲基肼與bg四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1molN2的反應(yīng)熱為ckJ,寫出熱化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-),其平衡關(guān)系為:

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于葡萄糖的敘述中正確的是 ( )

A. 它是果糖的同系物 B. 葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

C. 葡萄糖只有還原性沒有氧化性 D. 葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

(2)ClO2與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

加入Ba(OH)2溶液,振蕩

_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量,靜置,取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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