下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2氣體：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2

C．在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3

D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發(fā)生氧化反應。因此，吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長食品的保質(zhì)期。下列哪種物質(zhì)適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內(nèi)的氧氣，延長食品的保質(zhì)期的是( )

A．紅磷 B．固體燒堿 C．鐵粉 D．生石灰

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA

B．Na2O2與H2O反應生成1.12L(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1mol氯氣與足量鈉點燃反應，轉(zhuǎn)移的電子電子數(shù)為4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是( )

選項
 

A
 

B
 

C
 

D
 

物品
標簽
 


 


藥品:×××
 


 


 

分析
 

該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中
 

該藥品不能與皮膚直接接觸
 

該物質(zhì)受熱易分解
 

該物質(zhì)濃度為18.4 mol/L
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）

選項
 

實驗操作
 

實驗目的或結論
 

A
 

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾
 

除去MgCl2溶液中少量FeCl3
 

B
 


 

NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
 

C
 


 

制取并收集氨氣
 

D
 

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌
 

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是（ ）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低

D．溶液中的H＋起催化作用

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（ ）

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA

B．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成

D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大

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