Question

【題目】純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A、C兩點可能為純水

B. 若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿

Answer 1

【答案】D

【解析】

Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮。

A、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；

B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；

C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；

D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。