【題目】

A. 汽油失火時，立即用水滅火

B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

【答案】B

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酯說法正確的是（　　）

A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似，乙酸乙酯也能溶于水

B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)可被稱為皂化反應(yīng)

C. 制取乙酸乙酯時，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)

D. 檢查油脂皂化反應(yīng)是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A. 離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

B. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D. 在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（Ls）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的說法正確的是（　�。�
A.N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)燃燒
B.23 g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴ 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則V(NaOH)＝ mL。

⑶ 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A.由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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