在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
C
解析試題分析:A.0~6 min的n(O2)=1×10-3mol;則v(H2O2)=2×10-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(L·min),正確;B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=2(26.5-22.4)×10-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10-2 mol/(L·min),正確;C.反應(yīng)到6 min時,消耗Δc(H2O2)= 2×10-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H2O2) =0.20mol/L,錯誤;D.反應(yīng)到6 min時,由于H2O2分解的物質(zhì)的量占總的一半,所以分解了50%,正確。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計算的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol-1
已知:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=" —41.2" kJ·mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = 。
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO,溫度超過800℃,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因為 ;在n(NO)/n(C O)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。
②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO,恒溫( T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol?L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中,充入一定量的18O2,足夠長的時間后,18O原子
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是
物 質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是( )
A.達到平衡時,再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變 |
B.用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 |
C.再向容器中充入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1 |
D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng):2x(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A.反應(yīng)進行30 s時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 |
B.反應(yīng)進行80 s時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 |
C.反應(yīng)進行60 s時,X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L |
D.反應(yīng)進行60 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為70% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(原創(chuàng))某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚,?dāng)反應(yīng)殆盡時,溶液又恢復(fù)黃色,由此得出以下結(jié)論,你認(rèn)為錯誤的是
A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B.FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 |
C.與不加FeCl3(aq)相比,當(dāng)H2O2均完全分解時,加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多 |
D.若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在一定條件下, 2SO2+O22SO3 反應(yīng)達平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%,加入V2O5(催化劑)后,SO2的轉(zhuǎn)化率為
A.大于45.3% | B.小于45.3% | C.等于45.3% | D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把下列四種X的溶液,分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.10 mL 2 mol·L-1 | B.20 mL 2 mol·L-1 | C.10 mL 4 mol·L-1 | D.20 mL 3 mol·L-1 |
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