【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實驗方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取20.00mL體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；

B項、鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有的氯化氫，優(yōu)先于二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，不能排除HCl的干擾，無法比較碳酸與硅酸酸性的強弱，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故B錯誤；

C項、鹽酸的酸性強于亞硫酸，鹽酸與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，飽和亞硫酸氫鈉溶液能夠除去二氧化硫中的氯化氫，故C正確；

D項、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能夠氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________

（4）下列操作對 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；

②量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)：_____________ ；

③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行)，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑴裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是__________________________________________。

⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有__________________________(填化學(xué)式)。

⑷寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。

⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應(yīng) ___________________________以防倒吸。

②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施

⑺為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個硫原子，_____mol O。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）

A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應(yīng)時，明顯放熱。

請回答：

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 時應(yīng)選擇 _________(填序號）。

A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱

(4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……

a．從上口倒出潤洗液

b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)

c．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘

d．滴定

e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)

f．從下口放出潤洗液

(6)下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。

A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體

B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體

C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經(jīng)洗凈

D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案