【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為:_______________。160--180mL過程中反應(yīng)方程式為___________________。

(2)合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

【答案】

(1)HCl + NaOHNaCl+ H2O ;Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2 H2O

(2)4.8;8;

【解析】

試題分析:(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中溶液無沉淀產(chǎn)生,顯然鹽酸過量,發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng):HCl + NaOHNaCl+ H2O,160--180mL過程中沉淀質(zhì)量減少,發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生,沉淀溶解:Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O,故答案為:HCl + NaOHNaCl+ H2O ;Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O;

(2)Mg(OH)2質(zhì)量就是11.6g,(Al(OH)3溶于過量的NaOH生成NaAlO2.)

所以MgMg(OH)22HCl

24 58 2

m(Mg) 11.6 n(HCl)

解出來是m(Mg)=4.8g

HCl0.4mol,與合金反應(yīng)后HCl有剩余,消耗了0.1molNaOH.所以HCl0.1mol,

3HClAlAl(OH)3

3 1 78

n(HCl) 7.8

算出n(HCl)=0.3mol,一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl,所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L,故答案為:4.8;8。

練習(xí)冊系列答案
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請回答以下問題:

(1合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是____________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______________________。

(2在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_______________________________________,可以循環(huán)使用的X是________。

(3該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是__,從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_____;從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是________________________________。

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①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②Y電極是電解池的 極,該電極上的電極反應(yīng)式為 。

2如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

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