【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸減小，但是無(wú)論如何稀釋?zhuān)芤翰豢赡苡袎A性變成酸性，溶液的pH只能無(wú)限的接近7，圖象曲線變化與實(shí)際變化不相符，故A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)，由于活潑性鋁大于鋅，反應(yīng)過(guò)程中鋁與稀硫酸反應(yīng)速率大于鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以鋁與稀硫酸反應(yīng)的曲線的斜率大，且反應(yīng)優(yōu)先結(jié)束，圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，隨著氫氧化鋇的加入，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)到增大量，圖象曲線變化與實(shí)際反應(yīng)一致，故C正確；

D.恒溫下蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液，蒸發(fā)過(guò)程中溶液始終為飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖象曲線變化與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過(guò)程Ⅰ中，Fe2＋催化過(guò)程可表示為：

�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在一瓣橘子上相隔cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過(guò)導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極，能夠從耳機(jī)中聽(tīng)到“嘎嘎”聲

B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中每天更換上述稀溶液，幾天后花的顏色有明顯變化

C.將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)水瓶，一會(huì)兒水垢慢慢脫落

D.向25mL沸水中滴加滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性：

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.濃度均為①的 ② ③ ④溶液中的大小順序?yàn)棰?/span>>①>②>④

B.濃度均為的溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者

C.為一元弱酸，在水溶液中存在：

D.的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點(diǎn)中， b點(diǎn)溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負(fù)性大于O，所以的沸點(diǎn)低于

C.為原子晶體，每個(gè)N的配位數(shù)為3

D.N原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子

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