室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H+)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是

①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
 pH＝3鹽酸
 
A．由水電離出的c(H+)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2-=CuS↓
次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(   )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(   )

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③ 
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(   )

A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�。

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案