根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（??? ）

A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑

B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑，正確；B、CaO能與SO2反應生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下遇鐵、鋁鈍化，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，正確；D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊，形成原電池，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，加快其腐蝕，錯誤。

考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

某工廠廢液經(jīng)測定得知其中主要含有乙醇、還有丙酮、乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。

物質(zhì)　　　　    丙酮　　　　    乙酸乙酯　　　　 乙醇　　　　    乙酸

沸點(℃)　　　　 56.3　　　　　　 77.06　　　　　　 78　　　　　　  117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；

②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；

③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；

④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。

請回答下列問題：

（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是________________；

（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為________________；

（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）________________；

（4）當最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃間的一段時間后，蒸餾燒瓶中殘留液中溶質(zhì)的主要成分是________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)可判斷為原子晶體的是

[　　]

A．微溶于水，硬度小，熔點－56.6℃，固體或液體不導電

B．熔點3 140℃，電的良導體，加壓可變形

C．熔點3 530℃，不導電，不溶于水和有機溶劑，硬度大

D．熔點801℃，易溶于水，熔化時導電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)可判斷為原子晶體的是


  1. A.
    微溶于水，硬度小，熔點-56.6℃，固體或液體不導電
  2. B.
    熔點3 140℃，電的良導體，加壓可變形
  3. C.
    熔點3 530℃，不導電，不溶于水和有機溶劑，硬度大
  4. D.
    熔點801℃，易溶于水，熔化時導電

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省汪清六中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（  ）

A．硼和硅 B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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