(8分)已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體,放出283KJ熱量,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
(1)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
(2)若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽,放出熱量   890KJ(填“=”、“>”“<”)
(3)若將a mol CH4,CO,H2混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,則放出熱量(Q)的取值范圍是       。
(4)若將a mol CH4,CO,H2混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和H2O物質(zhì)的量相等,則放出熱量(Q)的取值范圍是                            
⑴ H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l);△H=-286kJ·mol1
⑵ <    ⑶ 283a kJ < Q <890a kJ      ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
(1)燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
(2)參照下圖:

(3)由題給數(shù)據(jù),三氣體各為1 mol完全燃燒放出的熱量最大為890kJ,最少為283kJ。
(4)生成的CO2和液態(tài)H2O的物質(zhì)的量相等,可用極值假設(shè)分析,有以下幾種可能
①若無CO,生成的CO2和液態(tài)H2O的物質(zhì)的量不可能相等,故不合題意
②若無H2, CO和CH4各為a/2摩爾符合題意,放出的熱量(Q)=a/2(283+890)=586.5aKJ
③若無CH4,可能CO和H2各為a/2摩爾符合題意,放出的熱量(Q)=a/2(283+286)="284.5akJ" ,
若只有一種氣體均不可能;
綜合信息可知:放出的熱量(Q)的取值范圍為:284.5aKJ<Q<586.5aKJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.在相同條件下,將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多
B.由“ C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ·mol1 ”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H(aq) + OH(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ·mol1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在同溫、同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
A.2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)△H1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)△H2
B.S (g) + O 2(g) = SO2(g)△H1
S (s) + O 2(g) = SO2(g)△H2
C.2C (s) + O 2(g) = 2CO (g)△H1
2C (s) + 2O 2(g) = 2CO2 (g)△H2
D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)△H1
2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)        △H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為(  )
A.-218 kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218 kJ·mol-1D.+109 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)    ΔH=-568kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ·mol1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ,則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為
A.1:1B.3:37C.2:1D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量,生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是  (    )
A.N4屬于一種新型的化合物B.N4是N2的同系物
C.N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是(  )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:煤直接燃燒C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
請(qǐng)回答下列問題:
(1)燃燒等量的煤,途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量,其理論依據(jù)是                                                ;
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí)):S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是
A.S的燃燒熱為297.23kJ/mo1
B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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