【題目】為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 水 D. 乙醇

【答案】D

【解析】

人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：(1)蛋白質(zhì)(2)糖類(3)油脂(4)維生素(5)無(wú)機(jī)鹽(6)水。

A. 蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 油脂是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 水是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)中，不能從CuCl2溶液中置換出銅的是（ ）

A. 鋅 B. 鎂 C. 鈉 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）

A．化合價(jià)降低為零 B．化合價(jià)一定降低

C．可能化合價(jià)降低，也可能化合價(jià)升高 D．化合價(jià)一定升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】樹(shù)立健康生活理念，正確認(rèn)識(shí)和使用藥物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物

B. 非處方藥OTC安全系數(shù)大，可以長(zhǎng)期大量服用

C. 常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復(fù)方制劑

D. 吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 （填編號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA

A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃的條件下，稀硫酸和硫酸銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別如下表所示：

稀硫酸

(NH4)2SO4溶液

由水電離出的氫離子濃度

1.0×10－a mol·L－1

1.0×10－b mol·L－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A．稀硫酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積

B．稀硫酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離

C．稀硫酸的pH＝a

D．稀硫酸與(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的值增大

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