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【題目】單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述錯誤的是( )

A. 反應①屬于非氧化還原反應

B. 反應②是水解反應

C. 反應④中二氧化鈦是氧化劑

D. 反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

【答案】C

【解析】

A.由產物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；

B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

第三電子層（最外層 ）上有6個電子

X

核內質子數為6

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4 ）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（ ）

A. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產生CO2的質量：Na2CO3多

B. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學設計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在、、，可 能存在

C.溶液A中一定存在、、、，可能存在

D.溶液A中可能存在，且

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類

③（、為烴基或H原子）

回答以下問題：

（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。

（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。

（3）J的結構簡式為____。

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基

b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應從____端通入。

（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取___克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為____。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。

④定容時，若俯視刻度線，會使結果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答：

(1)寫出對應物質的化學式：A________________； C________________； E________________。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。

(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1)大理石與鹽酸反應___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物名稱正確的是（ ）

A. 2-乙基丙烷B. 間二甲苯

C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羥基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯

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