【題目】長期食用增塑劑超標(biāo)的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一種常見的增塑劑,它屬于( )

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 有機(jī)物 D. 無機(jī)物

【答案】C

【解析】試題鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是含有碳元素的化合物,屬于有機(jī)物,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,A應(yīng)該屬于______(填序號)

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是

A. 室溫下,21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。

2)第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng),其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)

前者速率快

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) (以C 計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為:

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵

(2)對于反應(yīng)I,不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。

溫度

壓強(qiáng)p1/Mpa

壓強(qiáng)p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

(3)已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

(4)對于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡移動方向為___________;當(dāng)重新平衡后,CO2濃度___________(填“變大”“ 變小”“ 不變”)。

(5)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

①Pt(a)電極是電池的_______極,電極反應(yīng)式為______________________;

②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH=_________(忽略溶液的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列第二周期的元素中,原子半徑最小的是( )

A. O B. F C. N D. C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(  )

A. 室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O===NH3·H2OH3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH2H2O===2AlO2-3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:2HCO3-2H2O2CO2

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-16H5C2O4-=2Mn210CO28H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. 20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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