已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

（1）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
（2）C   無法將水排入量筒
（3）無    AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余
（4）85.0%
（5）F    Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          （填化學式）。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。

可能影響因素
 		實驗操作
 		預期現(xiàn)象和結論
 
溶液的酸堿性
 		取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。
 		棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。
 
鹽的濃度
 		                          
                          
 		                          
                          
 
         
 		                          
                          
 		                          
                          
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設2成立。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉　②KSCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液　④NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質(zhì)
類別
化學性
質(zhì)預測
實驗驗證
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實質(zhì)(用離子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
與水
反應
將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
①     
SO2+H2O
H2SO3
與堿
反應
②                           
出現(xiàn)白
色沉淀
③           
 
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。
裝置
藥品
作用
A
 
驗證二氧化硫的還原性
B
 
 
C
品紅溶液
 
 
②A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液   e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

實驗過程
實驗現(xiàn)象
I．檢驗裝置的氣密性
 
II．……
 
III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。
①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色
 
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

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同步練習冊答案