Question

“阿波羅號(hào)飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O則正極反應(yīng)為

O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-

，該電池工作時(shí)，通氫氣的一極發(fā)生

氧化

反應(yīng) （填氧化、還原），每轉(zhuǎn)移4摩電子，電池內(nèi)增加

2mol

摩水，負(fù)極附近溶液的pH值

降低

，（填升高、降低、不變），正極附近[H+]

降低

（填升高、降低、不變）

Answer 1

分析：根據(jù)負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，則電池總反應(yīng)為，根據(jù)溶液濃度的變化判斷PH的變化．

解答：解：通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，可判斷溶液呈堿性，負(fù)極消耗OH^-離子，濃度降低，則pH降低；
堿性溶液中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，正極生成OH^-離子，OH^-離子濃度增大，則H⁺離子濃度降低；
氫氧燃料電池的實(shí)質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實(shí)質(zhì)仍然是O₂把H₂氧化，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，
每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO₂，生成2molH₂O．
故答案為：O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；氧化；2mol；降低；降低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，則電極反應(yīng)不同，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化．