【題目】如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是（ ）

A.玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

C.實驗時會在玻璃管的B處附近看到白霧

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A. 濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，故A正確；

B. NH3＋HCl＝NH4Cl反應放熱，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，故B正確；

C. 濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣的相對分子質(zhì)量較小，移動速度快，實驗時會在玻璃管的C處附近看到白霧，故C錯誤；

D. 濃硝酸也有揮發(fā)性，發(fā)生反應NH3＋HNO3＝NH4 NO3，所以將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式的為（ ）

A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光導纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_________________、_______

（2）實驗時大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值__________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應后溶液的比熱容，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則____________________；____________________。已知溶液密度均為

原因是_____________________________________________________________。

反應物

起始溫度

終了溫度

中和熱

A.溶液、溶液

B.溶液、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產(chǎn)物略去。

已知：①同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水

②

請回答下列問題：

的系統(tǒng)命名為______；A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

含有的官能團名稱是 ______________。

寫出步驟III第①步反應的化學方程式_____________；反應Ⅱ的反應類型為_____。

在引發(fā)劑作用下，D可以縮聚合成高聚物，其化學方程式____________________。

物質(zhì)G的化學式為，同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____寫結(jié)構(gòu)簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種不同的氫

②常溫下，能與溶液反應產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

結(jié)合上述合成方法，以乙醇為原料，無機試劑任選，設(shè)計合成聚丁烯醛的線路圖：__________________________________________________。合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。

時間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L－1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L－1)

1.00

c1

c2

0.50

（1）0～10s內(nèi)N2O5的平均反應速率為__ ，此溫度下的平衡常數(shù)為___。

（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假設(shè)溫度T1時平衡常數(shù)為K1，溫度T2時平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1____T2。

（4）下列可以作為平衡的依據(jù)的是___

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

（5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___（答出任意兩條及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應自發(fā)進行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是　(　　)

A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)

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