Question

下列說法或表述正確的是（　　）

• A、由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1溶液中，可能存在：CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-，Na⁺
• B、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• C、Ba（OH）₂溶液中加人過量的Al₂（SO₄）₃溶液，其離子方程式為：3Ba²⁺+60H^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaS0₄↓+2Al（0H）₃↓
• D、物質的量濃度均為1mol?L^-1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,阿伏加德羅常數(shù)

專題：離子反應專題

分析：A．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1溶液，溶液顯酸性；
B．醋酸稀釋促進電離，pH變大；
C．Ba（OH）₂完全反應，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
D．溶液的體積未知，無法計算離子的數(shù)目．

解答： 解：A．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1溶液，溶液顯酸性，CO₃^2-、H⁺反應生成水和氣體，故A錯誤；
B．某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，稀釋促進電離，pH變大，則b＞a，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂完全反應，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁，離子反應為3Ba²⁺+60H^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaS0₄↓+2Al（0H）₃↓，故C正確；
D．溶液的體積未知，無法計算離子的數(shù)目，只能確定氯離子的濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存及溶液的稀釋等，明確離子之間的反應即可解答，選項D為易錯點，題目難度不大．