Question

將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- （不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能是（　　）

A．2：2：1

B．3：3：1

C．3：4：1

D．4：6：1

Answer 1

分析：令Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，根據(jù)原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，將各比例代入滿足即可，據(jù)此判斷．

解答：解：令Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離），根據(jù)原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為2：2：1，則2×2=2+2×1，故A正確；
B、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為3：3：1，則2×3≠3+2×1，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為3：4：1，則2×3=4+2×1，故C正確；
D、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為4：6：1，則2×4=6+2×1，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道開放性的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，運(yùn)用原子守恒及電荷守恒是解題關(guān)鍵，難度較大．