【題目】100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中,加入氫氧化鋇溶液,生成的沉淀如表:

實驗序號

1

2

3

V(氫氧化鋇溶液)/mL

80

160

240

沉淀質(zhì)量/g

1.576

3.152

3.940

將實驗3的懸濁液過濾,在濾液中加鹽酸,恰好呈中性。

1)氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重,得到___g。

【答案】 0.22

【解析】

從離子方程式的角度進行分析。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)有: HCO3-+OH-=H2O+CO32-Ba2++CO32-=BaCO3。從實驗2和實驗3沉淀質(zhì)量的變化來看,實驗2顯然沒有沉淀完全,假設(shè)實驗3中的240mL溶液仍能完全將Ba2+沉淀,應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量是=4.728g>3.940g,所以實驗3中溶液中的所有的碳酸鈉和碳酸氫鈉均已反應(yīng)完全。

1)據(jù)以上分析,實驗2中加入的鋇離子完全沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO32-=BaCO3,n[Ba(OH)2]=n(Ba2+)=n(BaCO3)==0.016mol,所以c[Ba(OH)2]==0.1mol/L

2240mL氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.24L×0.1mol/L=0.024mol,其中OH-的物質(zhì)的量為0.048mol。實驗3的濾液中加入100mL 0.38mol/L鹽酸恰好完全中和剩余的OH-,其物質(zhì)的量為0.038mol,所以100mL原混合溶液中HCO3-消耗的OH-的物質(zhì)的量為:0.048mol-0.038mol=0.01mol,則據(jù)反應(yīng)式HCO3-+OH-=H2O+CO32-可知原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol。實驗3中共生成BaCO3沉淀0.02mol,其中NaHCO3生成的BaCO3沉淀是0.01mol,所以碳酸鈉生成的BaCO3沉淀是0.01mol,所以原溶液中含有Na2CO3 0.01mol。將原混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重,只有碳酸氫鈉受熱分解:,0.01mol NaHCO3完全分解生成二氧化碳0.005mol,其質(zhì)量為0.005mol×44g/mol=0.22g。

練習冊系列答案
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iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知:①CuI、CuSCN均為白色難溶物,CuI能吸附少量I2,CuSCN不吸附I2

I2在水溶液中溶解度較小,I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,S2O32-S4O62-無色;

(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。

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(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。

②步驟ii中加入的KI的量是理論值的23倍,其目的一是使Cu2+充分反應(yīng);二是__________。

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②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

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