【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(  )

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個M分子最多有11個原子共面

【答案】C

【解析】

有機(jī)物M只含C、H、O,根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知,該有機(jī)物為1—萘乙酸,分子中含有萘環(huán),官能團(tuán)為羧基,其分子式為C12H10O2。

A. M的分子式為C12H10O2A不正確;

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個碳原子上均有氫原子,由于分子結(jié)構(gòu)不對稱,故其環(huán)上的一氯代物有10種,B不正確;

C. M屬于芳香酸,能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng),C正確;

D.苯環(huán)上所有原子共面,則兩個苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面,即M分子中至少有18個原子共面,-COOH中原子可能共面,則一個M分子最多有22個原子共面,D不正確。

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在31.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:III

B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時間:IIII

D. 反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實驗裝置如下,有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g.cm-1

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下:

100mL燒杯,用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205210℃餾分,得到純硝基苯18g。

回答下列問題:

(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。

(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)敘述配制混合酸操作:______________________________________________。

(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基,粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學(xué)方程式說明),除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________,分離提純的方法為___________,涉及的離子方程式為_______________

(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是________________________________________。

(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

(7)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L1NaINaCl混合溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,

寫出A、B、C、D、EF的化學(xué)式: A____,B____,C_____,D_____,E_____F______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1 NaOH溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器 _____________________。

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次) __________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于 ______,后用于 ________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述:是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ________。

A①②③④   B②③ C①②④ D②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 ____________g。

(6)下列操作配制的溶液濃度偏低的是______。

A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時,NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuOFe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖:

1酸浸時,所得殘渣的主要成分是___________。

2 CuS”時,加入的硫化鈉必須適量,若過量可能產(chǎn)生的后果是_________(用離子方程式表示)。

3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體,寫出其化學(xué)方程式___________。

4CuNH4 SO3時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):

CuNH4SO3時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是____________

NaOH溶液的作用是___________。

5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位]

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________(通過計算說明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、YZ 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑:X>Y>Z

B.元素的非金屬性:X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2

D.該化合物中 XY、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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