某微粒的核外電子數(shù)分別為:K層2個(gè),L層8個(gè),M層8 個(gè),該微粒一定是
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A.氫原子
B.鉀離子
C.氯離子
D.無法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
(1)已知BA5為離子化合物,是由
 
、
 
兩種微粒構(gòu)成的(填化學(xué)符號(hào)).
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 
形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 

(4)G位于
 
族,G3+價(jià)電子排布式為
 
.GE3常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,其空間構(gòu)型為
 

(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式)
 
,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

( 12分)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

   I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA為離子化合物,是由     、     兩種微粒構(gòu)成的(填化學(xué)符號(hào))。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈       形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                。

(4)G位于        族,G3+價(jià)電子排布式為                 。GE3常溫下為固體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),在以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。

(5)DE3 中心原子的雜化方式為          ,其空間構(gòu)型為            

(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式)                         ,原因是                                                                    

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

   I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA為離子化合物,是由     、     兩種微粒構(gòu)成的(填化學(xué)符號(hào))。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈       形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                。

(4)G位于        族,G3+價(jià)電子排布式為                 。GE3常溫下為固體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),在以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。-ks5u

(5)DE3 中心原子的雜化方式為          ,其空間構(gòu)型為             。

(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式)                         ,原因是                                                                     

                                                                            。

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