【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的是

A.B的體積分數(shù)不隨時間變化而變化

B.壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n molC

【答案】B

【解析】

A.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若B的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，在任何條件下氣體的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.反應物有固體參加，氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，氣體的體積不變，若混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應處于平衡狀態(tài)，C正確；

D.單位時間內(nèi)生成n mol A，就會消耗nmolC，同時生成n molC，則C的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起全世界的關注：

(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，請寫出對應的化學方程式并配平： ______ ；

(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所

需時間

CO

CO

1

650

2

4

5

2

900

1

2

3

①實驗2條件下平衡時體積分數(shù)為 ______ ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ；

單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolCO

容器內(nèi)壓強不再變化混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如下表，則反應，在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值 ______ ．

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：

請寫出CO除的熱化學方程式 ______ ．

(4)時，和的溶度積常數(shù)分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產(chǎn)生沉淀，加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ ．

(5)時，在醋酸中加入V溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等

B.①點時，此時溶液中，

C.②點時，溶液中的

D.③點時，此時溶液中

(6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ______ ；

②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ______ 極填“C”或“D”相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Fe3+的除雜，說法不正確的是( )

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質(zhì)Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可加Na2CO3除去FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的敘述中正確的是( )

A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應放在b電極

B.用此裝置給鐵鍍銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

C.用此裝置電解精煉銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應放在a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr2O72-中元素鉻(Cr)的化合價為_____。

(2)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________。

③溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH____0(填“>、=、<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.氣體在熱水中比在冷水中顏色深

B.加壓后氣體顏色先變深后變淺

C.平衡體系加壓后顏色變深

D.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣

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