【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3,F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

【答案】B

【解析】

試題碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生CO2、SO2和水,碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生CO2NO2和水,混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中,發(fā)生的反應有NO2+SO2=NO+SO3,SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,而在酸性溶液中,CO2BaCl2不反應,所以洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,不是碳酸鋇,A項錯誤;B項正確;因為CO2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應,所以在Z導管出來的氣體中有二氧化碳,C項錯誤;D.根據(jù)上述反應可知,反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性增強,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì),C是淡黃色粉末,回答下題。

(1)實驗室中A常常保存在______中,若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____個。

(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應方程式_________________________________

(3)寫出D與J混合的離子反應方程式_________________________________。

(4)用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因:_________________

(5)直接向K溶液中加入C固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A,下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是______。

a.金屬A浮在液面,并四處游動

b.金屬A會熔化成一個小球

c.反應開始后,溶液由無色變成紅色

d.恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴

B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

D. 相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗目的能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )

A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.50mL的量筒量取30.12mL的水

C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 阿斯巴甜屬于氨基酸,分子式為C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰

C. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應

D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應,又能與堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】印度洋海嘯使受災地區(qū)的飲用水受污染,一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水,其合理順序是 ( )

①化學沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,若反應中消耗了0.6molS,則反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸,(將序號填在相應的空格內(nèi))其中,屬于強電解質(zhì)的是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 圖①可用于中和熱的測定

B. 圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

C. 圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理

D. 圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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