【題目】研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
A.18
B.8
C.10
D.16

【答案】A
【解析】示蹤原子188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，

故答案為：A．
根據(jù)核素的表示中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)進(jìn)行判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯的二氯代物共有

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，

當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的總物質(zhì)的量

C. A的物質(zhì)的量濃度 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：

(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。

(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定條件下，當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（____）

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d. N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是( )

A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）
A.氫氧化鈉固體
B.氯化鈉固體
C.金屬鈉
D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56．0L（標(biāo)況）混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計(jì)算回答：

（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式；依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，則烷烴一定為 。

（2）求混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比

（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3）寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

上表中的溫度差平均值為 ℃

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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