Question

【題目】根據事實，寫出298K時下列反應的熱化學方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。

Answer 1

【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol

【解析】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為，熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：，丁烷氣體燃燒的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol。