Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

A．11.2L的NO氣體中含有的原子總數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4LSO₂中所含分子數(shù)為N_A

C．0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，陰陽離子總數(shù)為N_A

D．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件為標準狀況；
B、根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算二氧化硫分子數(shù)目；
C、根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，結合化學式再根據(jù)N=nN_A計算陰陽離子數(shù)目；
D、根據(jù)m=

m

M

計算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算鎂失去的電子數(shù)目．

解答：解：A、NO不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4LSO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個SO₂分子，故B正確；
C、0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.5L×1mol?L^-1×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故C錯誤；
D、1個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為

12g

24g/mol

×2×N_Amol^-1=N_A，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．