【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣的物質(zhì)的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，

（1）令參加反應(yīng)二氧化錳的物質(zhì)的量為xmol，則：

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 1mol

xmol 0.3mol

故x=0.3，故參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g；

（2）令參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

ymol 0.3mol

故y=0.3mol×4mol/1mol=1.2mol；

（3）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=11.9mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是 ，該能級具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為 ，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：


乙酸

乙醇

熔點(diǎn)/℃

16.6

-114.3

沸點(diǎn)/℃

117.9

78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是 。

（4）圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

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A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

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