Question

（2011?合肥三模）某密閉容器中充入等物質的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20minA的反應速率為0.05mol/（L?min）

C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

Answer 1

分析：本題為化學平衡圖象題，解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義，二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉折點，終點，三看量的變化，利用相關公式進行計算．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知：8min時B、C的濃度相等，此時仍向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、前20minA的反應速率為v（A）=

1

2

v（C）=

2mol?L-1

20min×2

=0.05mol/（L?min ），故B正確；
C、在反應中B、C的物質的量濃度變化之比為1：2，根據(jù)化學方程式可知x=1，故該反應為氣體體積不變的反應，即反應過程中氣體的壓強不變，增大壓強，B、C的物質的量濃度都將增大，故C錯誤；
D、升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即逆反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的有關計算．需讀懂化學平衡的圖象、正確理解平衡移動的本質是因正反應速率和逆反應改變的程度不同．