【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

【答案】D

【解析】

分析特殊點，a點為硫酸和氫氧化鋇恰好反應的點，導電性幾乎為零，b點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時鋇離子恰好沉淀的點，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時恰好中和的點。

A. 根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為溶液和硫酸的反應，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應，故A正確；

B.根據(jù)圖知，a點為溶液和硫酸恰好反應，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；

C. a點為溶液和硫酸恰好反應，顯中性，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時恰好中和的點，溶液顯中性，C正確；

D.c點加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

氨的制備與利用。

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______________。

氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

(3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_________mg·L-1。

(4)氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________(填標號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。

A.T1＞T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1

(2) 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再變化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是__。

①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。

（4）溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的化學平衡常數(shù)的為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

起始

濃度

c(H2)(mol/L)

c(I2)(mol/L)

c(HI)/(mol/L)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

甲中反應達到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )

A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800°C時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)

(3)能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在

(4)下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時，體系中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示v(正)<v(逆)的點是____________。(填選項)

A．a B．b C．c D．d

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