【題目】下列離子方程式中,書寫錯誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液: Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中: 2OH-+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO-=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
A項、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑,故A正確;
B項、硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故B正確;
C項、CO2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32﹣+H2O,故C正確;
D項、硫酸溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+ Ba2++ SO-+2H+= BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學,下列有關(guān)說法正確的是
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了科學飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學知識是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是________(填序號,下同)。
A.氮氣 B.二氧化碳
C.空氣 D.氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因為它________。
A.熱穩(wěn)定性差 B.增加甜味
C.產(chǎn)生二氧化碳 D.提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A.觀察顏色 B.測量比值
C.加熱灼燒 D.分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。
A.屬于鹽類 B.能溶于水
C.屬于烴類 D.不易分解
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【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表:
甘氨酸() | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實驗過程
實驗1制備:將含的溶液與溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
實驗2制備:
實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應(yīng)將中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
實驗3提純:反應(yīng)結(jié)束后過,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品。
(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。
(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________,裝置中的試劑是__________。
(3)實驗2中,打開關(guān)閉,排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________________,排盡空氣后進行的實驗操作是________,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
(4)實驗2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液,體系與產(chǎn)率的關(guān)系如表
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
體系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
產(chǎn)率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
過低產(chǎn)率下降的原因是________________________;檸檬酸的作用還有_______。
(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為,則產(chǎn)率為__________________%。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. 當混合溶液呈中性時,
D. NaHX溶液中
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
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【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。
(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(4)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。
(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
則表中a=________。
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