Question

【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

實驗序號	反應(yīng)溫度	Na2S2O3濃度[		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）溫度，10.0、10.0、0（4分）

（2）濃度，10.0、6.0 （3分）

Ⅱ．（3）5.5×10－4（2分）

（4）（2分）

（5）正反應(yīng)方向，＜，減小（3分）

（6）圖示（1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知：實驗①、②溫度不同故實驗①、②則是探究溫度對反應(yīng)速率影響，故V1=10.0mL， V2=10.0mL； V3=0mL；

（2）實驗①、③溫度相同，所取稀硫酸量不同，故實驗①、③則是探究c（H+）對反應(yīng)速率影響，故V4=10.0mL，V5=6.0mL；

Ⅱ．（3）由圖可知，20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L－0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）==0.0011mol/（Ls），對于2NO22NO+O2，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO2）=×0.0011mol/（Ls）=5.5×10-4mol/（Ls）；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，對于可逆反應(yīng)2NO22NO+O2的平衡常數(shù)K=。

（5）某溫度下，反應(yīng)2NO22NO+O2在達到平衡后不改變其它條件，再加入少量的NO2，為增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。原平衡NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為68.75%，則加入少量的NO2后相當(dāng)于增大壓強，平衡相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，即轉(zhuǎn)化率小于68.75%。因反應(yīng)物增加的量更多，則NO的體積百分含量減小。

（6）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達平衡時間縮短，但不影響平衡移動，達到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進程曲線為。