【題目】下列說法正確的是( )
A. 從鋰到銫,堿金屬的單質(zhì)都能與氯氣反應(yīng)
B. Na2O2是過氧化物,KO2是超氧化物,它們都不是氧化物
C. 堿金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱或點燃
D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒,都能生成過氧化物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì),寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________
(2)恒容條件下,能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,溫度為500℃時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅,用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。
(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__.
②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________
③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素,且A、B、D為相鄰的同周期元素,C、B同主族,B、C可形成共價化合物BC3 和BC2 ,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為________。
(2)A、B、C、D四種元素的原子,半徑由小到大的順序為____________。
(3)B和D最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________________。
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Cl2溶于水B.CaO溶于水
C.MgO溶于鹽酸D.CO2溶于NaOH溶液
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【題目】實驗室為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含 NaHCO3 雜質(zhì))中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了以下四 中實驗方案:
方案一:樣品 稀硫酸 測定生成二氧化碳的質(zhì)量。采用下圖裝置完成實驗。
(1) B 中盛放的物質(zhì)是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸換成鹽酸,在其他操作正確的情況下,測定 的 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),解釋原因_____。
方案二:樣品 加熱 測定剩余固體的質(zhì)量,坩堝的質(zhì)量為 m0,樣品和坩堝的質(zhì)量為 m1,反應(yīng)結(jié)束后坩堝及剩余固體的質(zhì)量為 m2。
(2)移動坩堝的儀器是_____;實驗時需要重復(fù)“ 加熱、冷卻、稱量” 操作多次,其目的是________________;樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為____________g(用 m0、m1、m2 表示)。
方案三:樣品溶液 氫氧化鈣溶液 測定沉淀質(zhì)量
(3)實驗步驟為:①稱量樣品的質(zhì)量②加水溶解③加氫氧化鈣溶液,沉淀④過濾(其余步驟省略)。在過 濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是____________________。如果步驟③中使用 CaCl2 溶液代替氫氧 化鈣溶液作沉淀劑,在其他操作正確的情況下,測得的結(jié)果______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A. 煤干餾所得氣體中只含無機(jī)氣體
B. 天然氣、石油液化氣是清潔的化石燃料
C. 石油裂解氣中主要成分為甲烷
D. 石油產(chǎn)品都能發(fā)生加聚反應(yīng)
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