【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
反應(yīng)原理:(苯甲酸乙酯)+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在B中加入的物質(zhì)有:12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石;
②按圖甲安裝好儀器,水浴加熱,回流2小時(shí);
③冷卻后將B中液體與30mL水混合,并分批加入碳酸鈉粉末;
④分液,取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻;
⑤按圖乙裝置安好儀器,加熱精餾④所得有機(jī)物,收集產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱(chēng)______________。
(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的措施是________;步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺,將有機(jī)物與水混合的操作是____________。
(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯,還需要的主要玻璃儀器有__________,使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________;無(wú)水MgSO4的作用是___________。
(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。
(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率,可以采取的措施_________(任填一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為____,請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、
_____和_____;含有的Fe3+的核外電子排布式為______。
(2)KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料,其晶體類(lèi)型是____;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
②H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是______。
(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下左圖,As原子的雜化方式為___,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示,該晶體的化學(xué)式為_____,該晶胞參數(shù)為a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____,計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。(保留四位有效數(shù)字。已知=1.141, =1.732.)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。
(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量 。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ;t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能,其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:
已知:
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烴基)
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2,是汽車(chē)防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子,核磁共振氫譜有3種峰,D種含有的官能團(tuán)是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體,G′為甲酸酯,核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(8)以對(duì)二甲苯、甲醇為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成G,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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