（6分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是 （填化學式）。

（3）已知在稀鹽酸酸化條件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，則還原產(chǎn)物為 （填化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe （OH）2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是

A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為1．2NA

B．500mL溶液中NO3-離子濃度為0．2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0．2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是

A．當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

C．當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D．當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

化學鍵

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3= kJ．mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年世界環(huán)境日宣傳標語：“減少污染——行動起來”。下列做法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行治理

C．為防止食品變質(zhì)，加入大量的防腐劑

D．垃圾是放錯地方的資源，進行分類回收處理

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型納米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑

C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ，N2和H2的轉化率比是

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 （填“變大”“變小”或“不變”）

（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將 （填“正向”“逆向”或“不”）移動

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將 （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

（5）下圖表示工業(yè)500℃、60．0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：___ ___。

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0．01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0．8mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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