【題目】下列有關病毒遺傳物質(zhì)的敘述中,正確的是

A. 都是脫氧核糖核酸

B. 都是核糖核酸

C. 脫氧核糖核酸和核糖核酸

D. 有的是脫氧核糖核酸,有的是核糖核酸

【答案】D

【解析】試題分析:病毒的核酸只有一種:DNARNA,遺傳物質(zhì)分別是DNARNA,DNA的中文名是脫氧核糖核酸,RNA的中文名是核糖核酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。

1已知:2COgO2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol1

②2H2gO2g=2H2OgΔH=-484kJ·mol1

③CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=-802kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2gΔH kJ·mol1。

2在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2在一定條件下發(fā)生反應 CH4gCO2g=2COg2H2g,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖

據(jù)圖可知,p1、p2p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 的條件下,該反應在5 min時達到平衡點X,該溫度下,反應的平衡常數(shù)為 。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應CsH2OgCOgH2g來制取。

在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定反應已達到平衡的是__________

A.體系壓強不再變化 BH2CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對分子質(zhì)量為15,且保持不變

在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2 min時達到平衡,測得容器中有1 mol H2Og、1 mol COg、2.2 molH2g和一定量的Cs,若此時對體系加壓,則平衡向 反應方向移動,第5 min時達到新的平衡,請在右圖中畫出25 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質(zhì),已知31g紅磷完全轉(zhuǎn)化成白磷時,要吸收E kJ的能量,下列說法正確的是( )

A白磷不如紅穩(wěn)定

B.等質(zhì)量時,紅磷能量高于白磷

C.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷不屬于化學變化

D等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒,白磷放出的能量少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)?捎孟铝醒b置制備。

(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 。

2裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應,測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10,熔點為-59,液體為紅色;Cl2沸點為-34,液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上鍍銅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是(

A.a(chǎn)為直流電源的負極

B.d極發(fā)生的反應為2H++2e=H2

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生的反應為Cu﹣2e=Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2OCuO穩(wěn)定,

畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________;

從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因_________________

2CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

沉淀溶解的離子方程式為_________________________;

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

③SO42-的立體構型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是_____________

3Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________,若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是________(只用數(shù)字列算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )

AHClCuCl2、Ba(OH)2

BNaOH、H2SO4Ba(OH)2

CNaOH、CuSO4、H2SO4

DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應,經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學設計如下兩組實驗方案:

甲方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);

乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。

甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。

(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________,集氣瓶中收集到的氣體_________(填不能)直接排入空氣中。

(3)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是_________(填標號)。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應

B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結論是甲烷不與氧化銅反應

C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應

(4)寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式:________________(假設消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)。

(5)一段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________________;然后打開彈簧夾a、b,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

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