【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是( )
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
【答案】A
【解析】A.分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關,氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性;B.乳酸分子中有一個碳原子上連有四個不同的基團:氫原子、甲基、羧基和羥基,是手性碳原子;C.極性相同的分子相互間溶解性強;D.酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子的結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。
A.水很穩(wěn)定,是因為水分子內的共價鍵較強的緣故,與氫鍵無關,氫鍵只影響水的熔沸點,故A錯誤;
B. 中間的碳原子上連有四個不同的基團:氫原子、甲基、羧基和羥基,是手性碳原子,存在對映異構即手性異構體,故B正確;
C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子,水為極性分子,所以碘、甲烷易溶于四氯化碳而在水中溶解度小,可用相似相溶原理解釋,故C正確;
D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多,含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多,酸性越強,所以磷酸的酸性強于次氯酸,故D正確;答案選A。
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【題目】按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖
C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇
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【題目】在 T ℃時,將ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假設該溶液的密度為d g/mL,溶質的質量分數(shù)為w,其中含 NH4 +的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是
A. 溶質的質量分數(shù)為 w=1000a/17V×100%
B. 溶質的物質的量濃度 c=1000a/17V mol·L-1
C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L-1
D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是
A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法:________________________化學方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________(離子方程式解釋)
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題:
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________;LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料,其理論結構模型如圖所示,圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”);與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結構,硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a.切削工具 b.鉆探鉆頭 c.導電材料 d.耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構,晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式為________________;
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示:
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)..
②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上,其余H原子位于晶胞內),已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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