【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．通入的CO2氣體為22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。A．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定1mol二氧化碳的體積，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n(NaOH)=2n(Na2CO3)，故B正確；C．由上述分析可知，A溶液應(yīng)為Na2CO3和NaOH的混合物，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：_________。

（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是_________。

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

資料顯示：

Ⅰ.Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ.無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。

②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是_________（選填字母）。

A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干

B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶

（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。

①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補(bǔ)充完整）。

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是( )

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%左右，而在組成巖石圈的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%，這一事實(shí)說明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)組成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述，正確的是

A. 肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

B. 組成核糖和核酸的化學(xué)元素完全相同

C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

D. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A. t1℃時(shí)，分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B. t2℃時(shí)，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等

C. 將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D. 當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時(shí)，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度__________0.8 mol·L-1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為1．84 mol·L-1的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用___________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時(shí)，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是 。(填序號(hào))

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑

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